กิลเบิร์ต นิวตัน ลิวอิส (Gilbert newton Lewis)

กิลเบิร์ต นิวตัน ลิวอิส (Gilbert newton Lewis)

กิลเบิร์ต นิวตัน ลิวอิส (Gilbert Newton Lewis)

 กิลเบิร์ต นิวตัน ลิวอิส

กิลเบิร์ NEWTON Lewis : นักเคมีอเมริกัน (1875-1946)
วันที่ DATE	เหตุการณ์
1875	เกิดเมื่อวันที่ 23 ตุลาคมใน Weymouth, Mass
1889	ป้อนมหาวิทยาลัย จากเนบราสก้าที่อายุ 14
1892	ที่โอนเพื่อการ Harvard College
1899	ปริญญาเอกที่อายุ 24
1900	อาจารย์ที่ Harvard College การวิจัยเริ่มต้นขึ้นเมื่อไฟฟ้าและสมดุลเคมีภายใต้ริชาร์ด
1904	ผู้กำกับการชั่งตวงวัดในประเทศฟิลิปปินส์
1905	ตำแหน่งคณะที่ MIT เริ่มทำงานในอุณหพลศาสตร์และพลังงานฟรีสำหรับองค์ประกอบ
1912	แต่งงาน Mary Sheldon, ลูกสาวของฮาร์วาร์ศาสตราจารย์
1912	ประธานกรรมการได้รับการแต่งตั้งจากกรมเคมีและคณบดีวิทยาลัยเคมี, Berkeley
1918	สงครามโลกครั้งที่ผม, ฝรั่งเศส ได้รับการแต่งตั้งจากหัวหน้ากองการป้องกันการให้บริการของสงครามเคมี ได้รับเหรียญการบริการดีเด่น (สหรัฐอเมริกา) และ Cross ของพยุหะของเกียรตินิยม (ฝรั่งเศส)
1923	อุณหพลศาสตร์ประพันธ์และพลังงานฟรีของสารเคมีที่มีเอ็มแรนดัล เขียน Valence และโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุล พันธะอิเล็กตรอนคู่ชี้แจงในสารโควาเลนต์ เริ่มทำงานในทฤษฎีกรดเบสรวมมากขึ้น
ปี 1930	ทำงานเกี่ยวกับดิวทีเรียม ครั้งแรกเพื่อเตรียมดิวทีเรียมบริสุทธิ์และสารประกอบของ เผยแพร่เอกสารเกี่ยวกับ 26 ดิวทีเรียมและไอโซโทปอื่น ๆ
1938	การบรรยายเกี่ยวกับแฟรงคลินกรดและเบส
1940 ของ	กระบวนการทำงานเกี่ยวกับแสง
1946	ความตายที่ไม่คาดคิดในห้องปฏิบัติการที่ 23 มีนาคม

  

ผลงาน

                       (Lewis Electron-Dot Symbols) ถ้าจะแปลตรงๆ คงได้ “สัญลักษณ์การแทนอิเล็กตรอนด้วยจุด”ก่อน ที่จะเริ่มศึกษาแบบจำลองแต่ละแบบ เราต้องเรียนรู้วิธีในการแสดงวาเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมที่กำลังศึกษา ซึ่งนิยมใช้สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิส (ตามชื่อของนักเคมีชาวอเมริกัน G. N. Lewis)โดย “สัญลักษณ์ธาตุ แทนนิวเคลียสและอิเล็กตรอนชั้น ใน และจุดที่ล้อมรอบแทนวาเลนซ์อิเล็กตรอน”เลขหมู่ A (1A – 8A) บอกจำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุนั้นจุด 1 จุดแทน 1 วาเลนซ์อิเล็กตรอน โดยให้วาดทีละจุดล้อมรอบสัญลักษณ์ธาตุ   (บน ล่าง ซ้าย ขวา)

ถ้าอิเล็กตรอนยังเหลือ ให้วาดจุดเพิ่มข้างๆ จุดเดิม (ให้อยู่เป็นคู่) เติมจนจำนวนจุดเท่ากับจำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอน

ดังนั้นการเกิดพันธะโคเวเลนต์ระหว่างอะตอมของไฮโดรเจนกับฟลูออรีนซึ่งเป็นพันธะเดี่ยว จึงแสดงด้วยสัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสได้ดังนี้

ตัวอย่างโมเลกุลโคเวเลนต์อื่น ๆ ซึ่งมีพันธะในโมเลกุลเป็นพันธะเดี่ยว เช่น โมเลกุลของก๊าซ H₂S  ใช้สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสแสดงได้ดังนี้

การแสดงการเกิดพันธะโคเวเลนต์ด้วยสัญลักษณ์แบบจุดของลิว
อิส โดยใช้จุด 2 จุด หรืออาจใช้เส้น 1 เส้นแทนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 1 คู่ ระหว่างอะตอมทั้งสองเรียกว่า โครงสร้างลิวอิส จากตัวอย่างจะสังเกตเห็นว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอน     บางอิเล็กตรอนไม่ได้เกี่ยวข้องกับการเกิดพันธะ อิเล็กตรอนเหล่านี้เรียกว่า อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
ในโมเลกุลของก๊าซออกซิเจน (O₂)  ซึ่งประกอบด้วยออกซิเจน 2 อะตอม ออกซิเจนมี 6 เวเลนซ์อิเล็กตรอน    แต่ละอะตอ
มต้องการอีก  2  อิเล็กตรอนจึงจะครบ  8    ดังนั้นจึงใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 คู่   เกิดพันธะโคเวเลนต์ชนิด พันธะคู่      ตัวอย่างโมเลกุลโคเวเลนต์อื่น ๆ  ที่มีพันธะคู่ในโมเลกุล  เช่น  โมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์ (CO₂)   เอทิลีน C₂H₄)  เขียนโครงสร้างลิวอิสแสดงได้ดังนี้

ถ้าอะตอมทั้งสองใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 3 คู่ พันธะที่เกิดขึ้นเรียกว่า พันธะสาม เช่น ในโมเลกุลไนโตรเจน (N₂) อะเซทิลีน (C₂H₂) เขียนโครงสร้างลิวอิสแสดงได้ดังนี้


จากการที่อะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อทำให้อะตอมมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนครบ 8 ตามกฎออกเตต จึงสามารถใช้กฎออกเตตทำนายจำนวนพันธะโคเวเลนต์ของแต่ละอะตอมได้ ตัวอย่างเช่น ธาตุคาร์บอนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 4 จึงต้องการอีก 4 อิเล็กตรอน เพื่อให้ครบ 8 นั่นตือคาร์บอนไดออกไซด์จะเกิดพันธะได้ 4 พันธะ ซึ่งอาจเป็นพันธะเดี่ยวทั้งหมด หรืออาจมีพันธะคู่หรือพันธะสามร่วมด้วยก็ได้ เช่น พันธะของคาร์บอนในโมเลกุลอีเทน เอทิลีน และเอทิลีน ตามลำดับ

                ในปี 1902 ในขณะที่ลูอิสได้พยายามที่จะอธิบายความจุให้กับนักเรียนของเขาที่ปรากฎเป็น อะตอมที่สร้างจากชุดศูนย์กลางของก้อนที่มีอิเล็กตรอนที่แต่ละมุม นี้"อะตอมลูกบาศก์"อธิบายแปดกลุ่มในตารางธาตุและเป็นตัวแทนความคิดของเขาที่ มีพันธะเคมีที่เกิดขึ้นจากการรับโอนอิเล็กตรอนเพื่อให้อะตอมแต่ละชุดสมบูรณ์ ของแปดอิเล็กตรอนชั้นนอก ("ออคเต็ต") ทฤษฎีของลูอิสของพันธะเคมีอย่างต่อเนื่องที่จะพัฒนาขึ้นและในปี 1916 เขาได้ตีพิมพ์บทความของเขาน้ำเชื้อบอกว่าพันธะเคมีที่เป็นคู่ของอิเล็กตรอน ที่ใช้ร่วมกันโดยทั้งสองอะตอม (ทั่วไปนักวิจัย Langmuir ไฟฟ้าเออร์วิง elaborated มากับความคิดนี้และแนะนำพันธะโควาเลนระยะ.) สำหรับกรณีที่มีการใช้ร่วมกันไม่ได้เกี่ยวข้องกับลูอิสในปี 1923 นิยามใหม่ที่เป็นกรดเป็นอะตอมหรือโมเลกุลใด ๆ กับ octet ที่ไม่สมบูรณ์ที่ถูกทำให้ความสามารถในการรับอิเล็กตรอนจาก อะตอมอื่นที่มีฐานของหลักสูตรผู้บริจาคอิเลคตรอน

ลูอิสยังมีความสำคัญในการพัฒนาเขตของอุณหพลศาสตร์และการใช้กฎหมายไปใช้กับระบบสารเคมีจริง ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 19 เมื่อเขาเริ่มทำงานที่กฎหมายของการอนุรักษ์พลังงานและความสัมพันธ์กับความ ร้อนอื่น ๆ ที่เป็นที่รู้จักกันเพียง แต่เป็นสมการที่แยก ลูอิสที่สร้างขึ้นบนการทำงานของผู้บุกเบิกชาวอเมริกันอื่นในอุณหพลศาสตร์ Josiah Willard Gibbs ของ Yale University ซึ่งมีผลงานเป็นเพียงการได้รับการยอมรับช้า การทำงานของพวกเขาที่มีมูลค่าอันยิ่งใหญ่ในการทำนายว่าปฏิกิริยาจะไปเกือบจะ เสร็จสิ้นการเข้าถึงสมดุลหรือดำเนินการเกือบจะไม่ได้ทั้งหมดและไม่ว่าจะมี ส่วนผสมของสารเคมีที่สามารถถูกแยกออกโดยการกลั่น

                                                                                                                                            

อ้างอิง

http://www.woodrow.org/teachers/ci/1992/Lewis.html
http://www.chemheritage.org/discover/chemistry-in-history/theme


จัดทำโดย
นาย เพชรชาย ธรรมรัต เลขที่ 2
นาย กิตติธัช   ชุติเมธ เลขที่ 3